Materi Kimia

struktur kafein Kafein adalah senyawa basa purin sederhana dan bersifat larut sekitar 2 g / 100 mL dalam air pada suhu kamar. Rasanya pahit, putih, zat tidak berbau dengan titik leleh 235-2380 C. Kopi dan teh memiliki sifat stimulan karena kafein, sebuah trimetil purin sederhana turunan. Ini memiliki cincin imidazol yang menyatu dengan cincin pirimidin dan itu aromatik menurut aturan huckle meskipun ada dua gugus karbonil. Dengan adanya kafein, ketika seseorang tidak tidur dan waspada, beberapa jumlah adenosin hadir di saraf pusat sistem (neuron). Jika tubuh terus-menerus dalam kondisi terjaga waktu itu ditempati di sinaps saraf untuk mengikat dan mengaktifkan reseptor adenosin yang sudah ada di pusat tertentu sistem saraf neuron yang diaktifkan, reseptor ini menginduksi  respons seluler yang pada akhirnya meningkatkan rasa kantuk. Ketika kafein diambil, itu memusuhi reseptor adenosin. Demikian pula, kafein mencegah adenosin dari mengaktifkan reseptor dengan menghambat aksi p

Kafein merupakan bagian  atau turunan dari senyawa xantin, kafein memiliki rumus struktur sebagai berikut : kafein memiliki struktur dengan beberapa gugus fungsi, yaitu gugus karbonil, gugus amina, amida dan metil. yang menarik perhatian dari kafein ini adalah terdapat cincin imidaole yang berupa siklik lima. pada senyawa xantin, substitusi memiliki hubungan struktur dan fungsi dari senyawa tersebut. dalam senyawa xantin misalnya.  Kafein adalah kristal atau bubuk putih yang lembut dengan rasa pahit yang sangat kuat ketika dalam bentuk murni. Tidak berbau karena tidak ada molekul gas yang dilepaskan karena kondisinya yang padat. Kafein memiliki massa molar 194,19 g / mol. Ini adalah molekul padat dengan konduktivitas rendah. Kafein larut dalam air karena air dapat mengikat hidrogen dengan kafein di enam tempat berbeda. Hidrogen molekul air tertarik pada atom nitrogen dan oksigen yang sangat elektronegatif. Kafein adalah molekul yang bersifat polar  Kafein adalah molekul

Lipid tidak didefinisikan sebagai senyawa dengan struktur fungsional tertentu seperti layaknya karbohidrat, suatu senyawa diklasifikasikan sebagai lipid jika senyawa tersebut lebih larut dalam pelarut organic, seperti dikloro metana, dibandingkan air. Dengan kriteria tersebut, lipid sebenarnya tidak hanya lemak dan minyak tetapi senyawa yang menggabungkan gugus fungsi yang berasal dari asam fosfat, karbohidrat atau alcohol, serta senyawa steroid seperti kolesterol. Seperti pada skema berikut : Trigliserida adalah ester asam lemak dan alkohol trifungsional. Sifat-sifat penting yang harus dipertimbangkan adalah: titik leleh dan tingkat ketidakjenuhan dari asam lemak komponen. Karena gliserol memiliki tiga gugus fungsi alkohol, tiga asam lemak harus bereaksi untuk membuat tiga gugus fungsi ester. Tiga asam lemak itu mungkin identik atau tidak. Faktanya, ada tiga asam lemak yang berbeda. Sintesis trigliserida adalah aplikasi lain dari reaksi sintesis ester. Lemak (atau trigliseri

Gula Monosakarida memiliki formula molekul yang biasanya merupakan kelipatan dari Glukosa CH2O (C6H12O6) adalah monosakarida yang paling umum. Monosakarida diklasifikasikan berdasarkan Lokasi gugus karbonil (seperti aldosa atau ketosa) dan Jumlah karbon dalam kerangka karbon. Meskipun sering digambarkan sebagai kerangka linear, dalam larutan berair banyak gula yang membentuk cincin. Monosakarida berfungsi sebagai bahan bakar utama untuk sel dan sebagai bahan baku untuk membangun molekul. Karbohidrat adalah senyawa polihidroksida aldehid atau polihidroksida keton, atau senyawa yang apabila di hidrolisa akan menghasilkan kedua senyawa tersebut. Karbohdirat terdapat dalam organisme yang hidup. Sebagai gula, tepung, pati, atau selulosa dalam kayu, kertas, dan katun. Berdasarkan molekul penyusunnya karbohidrat dibagi menjadi tiga yaitu : Monosakarida Karbohidrat yang tidak bisa dihidrolisis lebih lanjut untuk memberikan unit yang lebih sederhana dari polihidroksi aldehida

UV-Vis sering disebut teknik umum karena sebagian besar molekul akan menyerap dalam kisaran panjang gelombang UV-Vis. UV memanjang dari 100-400 nm dan spektrum yang terlihat dari 400-700 nm. Kisaran 100-200 nm disebut UV dalam. Sumber cahaya lebih sulit ditemukan untuk kisaran ini, sehingga jarang digunakan untuk pengukuran UV-Vis. Spektrometer UV-Vis khas menggunakan lampu deuterium untuk UV yang menghasilkan cahaya dari 170-375 nm dan lampu filamen tungsten untuk terlihat, yang menghasilkan cahaya dari 350-2.500 nm . Ketika foton mengenai molekul dan diserap, molekul dipromosikan menjadi keadaan energik yang lebih tinggi. Sinar tampak-UV memiliki energi yang cukup untuk mendorong elektron ke keadaan elektronik yang lebih tinggi, dari orbital molekul terisi tertinggi (HOMO) hingga orbital molekul kosong (LUMO) terendah. Perbedaan energi antara HOMO dan LUMO disebut celah pita. Biasanya, orbital ini disebut ikatan dan anti-ikatan. Energi foton harus benar-benar cocok dengan celah